Question

在500ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，使用浓度为0.1280mol/L的NaOH标准溶液滴定时，消耗28.65ml？

在500ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，使用浓度为0.1280mol/L的NaOH标准溶液滴定时，消耗28.65ml，求硫酸的原始浓度

Answer 1

解:滴定消耗氢氧化钠物质的量为n=0.1280×28.65=0.0036672mol，
固原有硫酸中硫酸物质的量为n=0.0036672÷2=0.0018336mol，
原始硫酸浓度与后来加入的水无关，不要被这个条件迷惑，原始硫酸浓度为c=0.0018336÷0.5=0.0036672mol/L

追问

等于完全不用管这个100ml水嘛。昨晚上我就说要不要除这水

Answer 2

以你的题意算应该是：0.128×28,65÷500÷2=0.00366472imol/L
实际上因该是去王一定体积的硫酸溶液再进行滴定才对，结果应该比这个大。