Question

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，并放出336ml气体

（标准状况下），向反应的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色。
（1）反应后溶液中Fe^2+与SO4^2+物质的量之比：
（2）原混合物中铁元素的物质的量是_____，质量是_____。
（3）原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量的多少关系______

Answer 1

由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，并放出336ml气体——这气体就是H2，体积为336ml
向反应的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色——这是检验Fe（3+）的反应，KSCN遇到+3的铁离子形成血红色的络合物，溶液不显红色说明溶液中没有Fe（3+），都是Fe（2+）
（1）由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，且没有Fe（3+），反应后溶液是纯FeSO4溶液，Fe^2+与SO4^2+物质的量比=1:1
（2）根据第一问，Fe元素的物质的量=SO4^2+物质的量=0.1*2=0.2mol
质量=0.2*56=11.2g
（3） Fe：Fe2O3的物质的量比Fe>Fe2O3
Fe先和硫酸反应生成H2，剩余的Fe和Fe（3+）反应，Fe +2Fe（3+）=3Fe（2+），所以，Fe：Fe2O3的物质的量比Fe>Fe2O3

Answer 2

向反应的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色。说明溶液中只有Fe2+，没有Fe3+（Fe3+使KSCN溶液显红色）
恰好使混合物完全溶解，溶质是FeSO4，（1）Fe^2+与SO4^2+物质的量之比=1:1
100ml 2mol/L的硫酸溶液n=c*v=0.1L*2mol/L=0.2mol，因为Fe^2+与SO4^2+物质的量之比=1:1
（2）原混合物中铁元素的物质的量是__0.2mol___，质量是__0.2*56=11.2g___。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O
Fe2（SO4)3+Fe=3FeSO4
（3）原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量的多少关系___1:1___