Question

3道化学题， 尽快出答案。谢谢

1.将0.51摩尔铜与250毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO合NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300毫升5摩尔每升的NAOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，下列选项正确的是（）
A 产生NO气体0．24摩尔 B 产生NO2气体0．26摩尔
C 原HNO3的浓度为8摩尔每升 D 原HNO3浓度为2摩尔每升
2． 稀NaoH溶液和二氧化碳反应的化学方程式：
3． 一定条件下，氧气可以将镁单质从其氢化物中置换出来吗？
第一题我要有详细的解释或者有过程也行！！0hmyself 请问硝酸的浓度怎么求呢？ 第一题该选哪个呢？

Answer 1

1.列出Cu与HNO3反应的两个方程式分别生成一氧化氮和二氧化氮，根据铜的质量和气体的摩尔数列方程组即可。然后根据氢氧化钠的条件可求出多出来的硝酸，然后就可以咯。每个条件都有用。
2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠过量)
NaOH+CO2=NaHCO3（氢氧化钠少量）
3.不可以。我的解释是：置换反应必定是氧化反应，而氧气需要降价，镁的氢化物出镁也需要降价，所以不会反应。

Answer 2

1.氮原子守恒。11.2L一氧化氮和二氧化氮是0.5mol，所以氮原子也是0.5mol。0.51mol的铜要失去1.02mol的电子，这些电子全部被氮原子所得。可以据此列方程。
2.少量CO2：2NaOH+CO2==NaCO3+H2O
大量CO2: NaOH+CO2==NaHCO3
3.不可以。氧气是非金属性 氢气在氢化镁中是非金属性。而镁显金属性。非金属性不可置换金属性

Answer 3

1,C
2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3.不能

Answer 4

唉
我不会做
!