Question

这化学题b是对的？

燃料电池具有能量转化率高、环境友好和节能等优点，将是 21 世纪获得动力的重要途径
之一。将两个铂电极置于 35%～50%KOH 溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气
即可形成燃料电池。下列叙述正确的是
A．通入空气的电极为正极，电极反应为：
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
B．通入天然气的电极为负极，电极反应为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO3 - + 7H2O
C．随着反应的进行，溶液的 pH 逐渐降低
D．若将KOH 溶液换为稀 H2SO4 ，该燃料电池的总反应不变

Answer 1

A错。因为溶液是KOH溶液，因此反应物中不可能出现H+。正确的电极反应是O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
B错。碳酸根的化学式CO32-。
C对。总反应是CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，随着反应的进行，OH-逐渐被消耗，因此pH逐渐降低。
D错。换成H2SO4后，溶液体系变成酸性，因此总反应应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。

Answer 2

b选项 碳酸根为CO32-就是正确的
碱性电解质 a 为O2+2H2O+4e-=4OH-
C 不变
D 错误