Question

在100gFeBr2溶液里缓缓通入7.1gCl2,反应完全后,溶液里有1/3的Br-被氧化成Br2,则原有FeBr2的质量分数为？

请写出具体过程，谢谢~急急急急急急急

Answer 1

分析解答：
根据氯气先与Fe2+发生反应分析
先和Fe2+反应
设FeBr2的物质的量为xmol
2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 2Br- +Cl2 =Br2 +2Cl-
2 1 2 1
x 0.5x 2x*1/3 1/3 x
根据题意得到0.5x+ 1/3x= 7.1g/ 71g/mol
x=0.12mol
质量分数为：0.12*216/100 *100%=25.92%

Answer 2

为什么又是这题。。。
溶液中发生两个离子反应
首先是2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
然后是2Br- + Cl2 = 2Cl- + 2Br-
设原有Br 的物质的量为x
则Fe的物质的量为0.5x
其实我看你这么急是不是可以不用过程啊。
总之写到这里剩下就只需要依据化学方程式计算了。
答案是：51.84%
-------------------------------我错了的分割线。。。
计算因为是用0.5x所以是25.92%（一半）。。。。。。。。。。