Question

一道关于氧化还原反应的高三化学题。求高手帮忙！！

16克铜银合金与足量的某浓度硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，求合金中铜的质量。 会做的大哥大姐们帮帮忙啊！小弟实在是做不出来了。
为什么呢？求个详细点的答案。谢谢

Answer 1

题中的过程可以总结为两步：
1、Cu、Ag + HNO3 → Cu2+、Ag+ + NO + NO2（气体可能只有一种）
2、NO + NO2 + O2 + H2O → HNO3
仔细观察不难发现，HNO3在整个过程中实际上只是充当了“催化剂”的角色，因为第一步有多少HNO3被还原，第二步就生成了多少HNO3（N元素守恒！）。因此这个过程实际上等价于两个非常简单的反应：
2Cu + O2 + 4H+= 2Cu2+ + 2H2O
4Ag + O2 + 4H+ = 4Ag+ + 2H2O
由此即可列方程计算。
设Cuxmol，Agymol。由题知：
64x+108y=16
x/2+y/4=1.12/22.4=0.05
解得：x=7/190，y=12/95
因此Cu的质量=7/190×64≈2.36g

Answer 2

6.4g