Question

化学题，急！

现有氢气与氧气的混合气体共20g，在一密闭的容器内点燃后得到18g水。则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（ ） A、1:4 B、1:1 C、1:9 D、2:1

Answer 1

选AC
2H2+O2=点燃=2H2O
2*2 32 2*18
2g 16g 18g
若H2与O2恰好完全反应生成18g水，需要2g氢气，16g氧气，一共18g
现在混合气体有20g，氢气或氧气过量了2g
若氢气过量，H2：O2=（2+2）：16=1：4
若氧气过量，H2：O2=2：（16+2）=1：9

Answer 2

2H2+O2==点燃==2H2O
4。。32.。。。。。36
2.。。16.。。。。。18
由此看出2克氢气和16克氧气完全反应生成18克水
又因为总体积为20克，所以多出来的2克可能是氢气或者氧气
如果是氢气，则氢气质量为4克，氧气为16克，之比为1:4
如果是氧气，则氢气质量为2克，氧气为18克，之比为1:9
选AC

Answer 3

2 H2 +O2 = 2 H2O ，20g混合气能生成18g水，则参与反应H2有 2g，O2有 16g。剩余2g混合气体为H2或者O2。
所以，H2 与O2质量比 在 4:16（1:4）或者 2:18（1:9）。
答案选 A和C

Answer 4

18G水中，含有氢2G，氧16G。此题两种情况：
1。H2过量。则H共有2+2G=4G，O有16G，1：4
2。O2过量。则O共有2+16G=18G，H有2G，1：9
选AC

Answer 5

AC
18g水，根据化学方程式可得氢气2g，氧气16g。剩余气体只可能是氢气氧气中的一种，否则它们会继续反应。如果剩余的都是氢气，则是4比16=1比4.如果剩余的都是氧气，则是2比18=1比9

Answer 6

AC
18g水中有2g氢和16g氧，20g剩余的2g可能是氢或氧，若氢则H：O=4：16=1：4；若氧则H：O=2：18=1：9