高一化学计算。
让足量浓硫酸与10.6gNaCI、MgCI2混合物强热下反应，把生成的HCI溶于适量水，加足量MnO2加热（假设HCI全部参与反应），生成的氯气全部通入KI溶液，得到12...
让足量浓硫酸与10.6gNaCI、MgCI2混合物强热下反应，把生成的HCI溶于适量水，加足量MnO2加热（假设HCI全部参与反应），生成的氯气全部通入KI溶液，得到12.7g碘单质，那么原混合物中NaCI的质量是多少克？
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2I¯+Cl2=I2+2Cl¯
∵I2=0.1mol ∴Cl2=0.1mol
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2=2H20
∵Cl2=0.1mol ∴HCl=0.4mol
设NaCI为Xmol MgCI2为Ymol
联立方程组
x+2y=0.4(氯离子守恒）
58.5x+95y=10.6(质量....58.5为NaCI的分子量、95为MgCI2的分子量）
解得x=?
∵I2=0.1mol ∴Cl2=0.1mol
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2=2H20
∵Cl2=0.1mol ∴HCl=0.4mol
设NaCI为Xmol MgCI2为Ymol
联立方程组
x+2y=0.4(氯离子守恒）
58.5x+95y=10.6(质量....58.5为NaCI的分子量、95为MgCI2的分子量）
解得x=?
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