Question

把100ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)与400ml的水混合成密度为1.225g/cm3的稀硫酸，其质量分数为------。

详解

Answer 1

溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量 * 100%
溶质的质量为100ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中硫酸的质量 = 100ml * 1.84g/ml *0.98
溶液的总质量 = 浓硫酸的质量 + 400ml水的质量 = 100ml * 1.84g/ml + 400ml * 1g/ml
所以，最后溶液的质量分数
= 100ml * 1.84g/ml *0.98 / (100ml * 1.84g/ml + 400ml * 1g/ml) *100%
= 180.32 / 584 *100% = 30.88%

Answer 2

解：100mL的浓硫酸溶液的质量为：100mL×1.84g/cm³=184g；溶质质量为184g×98%=180.32g。
400mL水的质量为400mL×1g/cm³=400g。
稀硫酸的溶质质量分数为：180.32g÷（184g+400g)×100%=30.9%
答：略。

Answer 3

100*1.84*98%/（100+400）*1.225=29.44%