缓冲溶液的配制和性质,溶液pH值测定实验中注意事项有哪些
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1、已知HA和A-的浓度分别为c(HA)、c(B-),要配置VmL,解离常数为Ka,配置的酸度是c(H+).由此可计算共轭酸碱所需的体积是多少：[H+]/Ka=(c(HA)×V1)/(c(B-)V2),
V1+V2=V.由此接触V1和V2.
例：已知HA和A-的浓度分别为c(HA)=0.1、c(B-)=1.0,要配置VmL=100mL,解离常数为pKa=4.75,配置的酸度是pH=5.05,代入上式,解得：V1=16.7mL,V2=83.4mL.
2、pH说先定位（校准）,按照说明书用标准缓冲溶液调整好.测定中不要在做调整.
测定溶液时要注意摇动溶液,测定下一个溶液钱要清洗电极,并用滤纸吸干电极上的水溶液.
实验结束要将电极清洗干净并吸干水溶液,然后将电极插入氯化钾溶液中.
3、通过实验表明,缓冲溶液共轭酸碱1:1时、浓度越大时缓冲溶液的缓冲能力越大.
V1+V2=V.由此接触V1和V2.
例：已知HA和A-的浓度分别为c(HA)=0.1、c(B-)=1.0,要配置VmL=100mL,解离常数为pKa=4.75,配置的酸度是pH=5.05,代入上式,解得：V1=16.7mL,V2=83.4mL.
2、pH说先定位（校准）,按照说明书用标准缓冲溶液调整好.测定中不要在做调整.
测定溶液时要注意摇动溶液,测定下一个溶液钱要清洗电极,并用滤纸吸干电极上的水溶液.
实验结束要将电极清洗干净并吸干水溶液,然后将电极插入氯化钾溶液中.
3、通过实验表明,缓冲溶液共轭酸碱1:1时、浓度越大时缓冲溶液的缓冲能力越大.
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万达福化工
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