某溶液中[0H]=1.0x103mol/L,求这个溶液的pH为多少?
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对于这个问题，我们可以使用下面的公式来计算 pH：
pH = -log[H+]
其中，[H+] 是溶液中氢离子的浓度，可以通过下面的公式计算：
[H+] = 1.0x10^-14 / [OH-]
其中，1.0x10^-14 是在标准条件下水的离子积常数（Kw）。
将[OH-]的值代入上式得到：
[H+] = 1.0x10^-14 / 1.0x10^3 = 1.0x10^-11 mol/L
将[H+]的值代入pH的公式中得到：
pH = -log(1.0x10^-11) ≈ 11
因此，这个溶液的 pH 约为 11。
pH = -log[H+]
其中，[H+] 是溶液中氢离子的浓度，可以通过下面的公式计算：
[H+] = 1.0x10^-14 / [OH-]
其中，1.0x10^-14 是在标准条件下水的离子积常数（Kw）。
将[OH-]的值代入上式得到：
[H+] = 1.0x10^-14 / 1.0x10^3 = 1.0x10^-11 mol/L
将[H+]的值代入pH的公式中得到：
pH = -log(1.0x10^-11) ≈ 11
因此，这个溶液的 pH 约为 11。
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2024-08-28 广告
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