Question

某溶液中[0H]=1.0x103mol/L,求这个溶液的pH为多少?

Answer 1

对于这个问题，我们可以使用下面的公式来计算 pH：

pH = -log[H+]

其中，[H+] 是溶液中氢离子的浓度，可以通过下面的公式计算：

[H+] = 1.0x10^-14 / [OH-]

其中，1.0x10^-14 是在标准条件下水的离子积常数（Kw）。

将[OH-]的值代入上式得到：

[H+] = 1.0x10^-14 / 1.0x10^3 = 1.0x10^-11 mol/L

将[H+]的值代入pH的公式中得到：

pH = -log(1.0x10^-11) ≈ 11

因此，这个溶液的 pH 约为 11。