Question

0.1mol/L碳酸钠溶液的pH是多少

Answer 1

11.62

计算的话，知道HCO₃⁻粒子的电离常数就行了。

碳酸根和水结合得到HCO₃⁻，生成OH⁻。

如果假设生成x mol的HCO₃⁻，就有xmol的 OH⁻，碳酸根的浓度就是0.1。

电离常数是K=4.7*10 -11次方，K=[CO₃²⁻][H⁺]/[HCO₃⁻]， [H⁺]=10-14次方/[OH⁻]

就是[ 0.1*（10-14次方/x）]/x =4.7*10 -11次方。

扩展资料：

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

参考资料来源：百度百科——碳酸钠