Question

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧
时消耗氧气的分子数为0.2 NA
A B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为
0.2×6.02×l023
6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023
C. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NA
D． 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6．4g金属
E．合成氨反应中，当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键，则该反应达到平衡状态
F．60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×1023

G．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
请说理由和计算。。。。我知道答案的。。。就不知道怎样解

Answer 1

A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧
时消耗氧气的分子数为0.2 NA------------对，标准状况，8.96L，即0.4mol，都是消耗O2为0.2mol

B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为
0.2×6.02×l023------------对，浓硫酸，Zn + 2H2SO4浓=ZnSO4 + SO2 + 2H2O；稀硫酸，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，都是1molZn转移2mol电子，生成1mol气体，所以0.1mol气体（标准状况），就是0.2mol电子，应该有标准状况，更好

6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023----------Na2O和Na2O2都是3个离子，注意过氧根离子是一个整体，所以，都是0.3mol离子，但是混合物，就是0.2mol了，就是0.6mol离子了

C. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NA--------对，生成FeS，所以0.1molFe失去电子0.2mol

D． 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6．4g金属---------错，先析出Ag，Ag+有2mol，足量，即生成0.2molAg，即21.6g

E．合成氨反应中，当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键，则该反应达到平衡状态-----------------错，N2 + 3H2 <=> 2NH3，3个H-H断裂，即3个H2反应，生成N-H，即生成NH3，都是表示正向反应，所以不能判断平衡，平衡状态判断中，必须一个表示正向，一个表示逆向

F．60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×1023----------错，SiO2中没有分子

G．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA-------错，2H2O2 = 2H2O + O2，自身歧化，所以1molO2，转移电子2mol，

Answer 2

这很简单啊！你把两个反应式写出来，发现都是以二比一反应的，所以消耗的氧气是一半啊！我是学大学化学的，呵呵