Question

电离能与哪些因素有关？

Answer 1

电离能是指将一个原子或分子中的一个电子移出所需的能量。它受以下因素的影响：

1. 核电荷数：原子或分子中的核电荷数越大，电子与核之间的静电力就越强，电离能也就越高。

2. 电子轨道半径：电子在不同轨道上具有不同的平均距离。在更靠近原子核的内层轨道上的电子通常与核的吸引力更强，因此移出这些电子所需的能量较高。

3. 屏蔽效应：来自其他电子的排斥效应可以减弱外层电子对内层电子的核吸引力。因此，有更多内层电子的原子或分子的电离能较低。

4. 电子配置：电子配置决定了电子填充方式和能级分布。稳定的电子配置（如惰性气体）的电离能通常较高，因为它们的电子层已经填满。

5. 分子间相互作用：对于分子，电离能还与分子内部键合和分子间相互作用有关。某些化学键可能会增强或减弱电离能。

这些因素共同影响着原子或分子的电离能。值得注意的是，电离能可以分为一次电离能和多次电离能，分别表示移出一个电子和移出更多电子所需的能量。因此，电离能的大小取决于具体的情况和要移出的电子数量。

Answer 2

1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
扩展资料
1、电离能意义
电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
2、表达式
第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。气态原子形成+1价气态阳离子的过程可表示为：M(g)
—
e-
→
M+
(g)(任何形态都一样）。单位为kJ·mol-1（SI单位为J·
mol-1）。
电离势的数值大小主要取决于原子的有效核电荷，原子半径以及原子的电子构型。一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左至右有效核电荷增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大。
参考资料来源：百度百科-第一电离能