Question

谁可以给我讲讲化学平衡的移动? 因素有：温度,压强 讲仔细些,

Answer 1

一,温度.1每个可逆反应都有对应温度下的平衡点（平衡常数是温度的常数,温度不变,别的因素改变会导致各成分的体积分数,质量分数等等改变,但K是不会变的）2化学反应是旧键断裂新建形成的反应,涉及能量变化.H小于0,反应物的总能量高于生成物,为放热反应,例,升高温度时,根据勒夏特列原理,体系要向原有的状态恢复,所以反应向吸热方向进行,使体系的温度降低,当然这种恢复只是一定程度的,即体系总的温度还是升高的.
二,压强.这个因素是针对气态的物质.如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).如果该反应发生在体积可变的容器中,减小容器的体积,则压强变大了,为使体系恢复到原压强,反应会向气态物质的量减少的方向进行,即该反应平衡逆向移动,反应中物质的量浓度,体积分数都会发生改变,但平衡常数不变.
三,浓度.压强导致的平衡移动实质就是浓度发生了改变.如上述合成氨反应,若在体积不变的容器中进行,向容器中通入氦气,看似气体的量增加了,实则因为容器体积未发生变化,N2,H2,NH3的量浓度都未发生变化,故平衡是不移动的.另,增加反应物的量和减少反应物的量,即浓度发生改变,平衡会正向移动.以此推类.
四,催化剂.需要明白反应速率和平衡没有必然的关系.催化剂只能加快反应速率,缩短到达平衡点的时间,不会改变平衡状态.高温高压也会增加反应速率,做题时常根据到达平衡点的时间判断T1,T2（P1,P2)的大小,再结合标志平衡点的某量判断反应吸放热(气体物质的计数系数大小）.
总结,影响反应平衡的要素只有温度和浓度（改变压强引起的变化实是改变了浓度）.只需记住,K是温度的常数,和勒夏特列原理（向原状态进行一定程度的恢复,并不能完全复原哦.）
好辛苦啊,卖个萌,哈哈.