Question

判断离子的电子构型，为什么是先判断最外层的

Answer 1

原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。

一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。

简单的离子电子构型有以下几种：

1、2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li⁺等。

2、8电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6,（n是指电子层数）如Na⁺、Ca²⁺等。

3、18电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6nd^10，如Ag⁺、Zn²⁺等。

扩展资料：

当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。

当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。

由于能级交错的原因，End>E(n+1)s。当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。