比较氧化性时，还原产物＞氧化产物么？为什么？
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原因是：氧化性是指物质的得电子能力，还原产物是得到电子被还原，而氧化产物是失去电子被氧化，所以还原产物的氧化性大于氧化产物。
氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.
处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）
扩展资料：
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物
氧化剂----→发生还原反应----→还原产物
还原反应：得电子，化合价降低，被还原
还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物
氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化
氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物
还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物
这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
根据元素周期表判断：
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
参考资料：百度百科——氧化性
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2020-03-25 广告
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