如何理解化学反应的平衡常数K?
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K:平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性。一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,其他任何条件改变都不会影响它的值。
对于一般可逆反应
mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度
Q:浓度商,表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q,但仅平衡时为K。
计算公式与K相同,式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
当Q<K时,平衡向正反应方向移动;
当Q>K时,平衡向逆反应方向移动;
当Q=K时,反应达到平衡。
对于一般可逆反应
mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度
Q:浓度商,表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q,但仅平衡时为K。
计算公式与K相同,式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
当Q<K时,平衡向正反应方向移动;
当Q>K时,平衡向逆反应方向移动;
当Q=K时,反应达到平衡。
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