Question

熵变正值都是自发反应吗？

Answer 1

根据吉布斯自由能计算公式
△G=△H-T△S
△H是焓变，△S是熵变，T是热力学温度
如果△G＜0，那么反应是自发反应
PS：自发反应有条件，必须指明在某个温度下才能说是不是自发反应
所以一定是这样表述的，在某个温度下，某个反应是自发反应

因为T＞0，△S＞0
如果△H＜0，那么△G＜0绝对成立，无论哪个温度都是自发反应

如果△H＞0，那么就看情况了，代入数据算出临界温度
温度高于它就反应
低于它就不自发

所以熵变正值的反应不一定是自发反应

Answer 2

不一定，根据吉布斯亥姆霍兹方程△G=△H-T*△S，当熵变为正焓变为负时，反应一定自发；当熵变和焓变都是负值，反应在低温下自发进行；当熵变为负焓变为正时，反应一定不自发；熵变和焓变都是正值时，反应在高温下自发

Answer 3

^S >=0，可逆反应的^S=0，不可逆反应的^S>0，
热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行。
自发反应，在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。自发反应的熵变都是增大的，但是熵变正值的不一定是自发反应。