Question

2009浙江理综化学

10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
解释一下AD
A中，c(Mg2＋)可以算出来吗，Ksp不是还要乘上阴离子浓度吗

Answer 1

不大清楚提问者什么意思。。不过这题应该选B啊。。。
A错因为Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[MgF2]；
B对因为NH4+结合一部分OH-，使溶液中OH-浓度降低，平衡向溶解方向移动；
C错因为同一温度下ksp不变，ksp仅与温度有关；
D错因为两者ksp相近，把不断加NaF使F-浓度升高从而MgF2达到ksp，从而析出MgF2，也就是Mg(OH)2能转化为MgF2。同样道理，类似的还有BaSO4在浓Na2CO3中也会转化为BaCO3。
不知这样讲你能明白否？
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对补充的回答：
事情是这样的：Ksp[Mg(OH)2]=C(Mg2+)*C(OH-)^2，那么在饱和溶液下（溶质仅为Mg(OH)2时），每电离出1个Mg2+都电离出2个OH-,所以显然有C(OH-)=2C(Mg2+)，所以可以算出C(Mg2+)=3√（4Ksp[Mg(OH)2]）
并且C(OH-)=2C(Mg2+)，于是都可以算出来了。。。
（应该讲明白了吧。。。）