Question

几条简单的化学问题

1,生产上要用10%的硫酸清洗钢材。现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液含H2SO4的质量是（ ）kg ，需要加的水的质量是（ ）kg 。

2.农业生产上，常需要质量分数为16%的食盐水来选种。现有质量分数为20%的氯化钠溶液5000kg，将该溶液稀释成所需溶液，要加水（ ）g

3,将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液的溶质的质量分数是多少？

4，将10kg锌粉和铜粉的混合物，跟足量的稀硫酸反应(铜粉不反应)，可生成0.2g氢气，求混合物中锌粉和铜粉的质量分数各是多少？

5.28g铁与100g稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁和氢气，求这种硫酸溶液的溶质的质量分数是？

6取2.5g含杂志的碳酸钙样品，跟盐酸反应（所含杂质不跟盐酸反应）。反应完全时，共用去质量分数为10%的盐酸14.6g，计算该样品中碳酸钙的质量分数？

7.在一个密闭的容器有x ,y ,z ,Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的的质量如下：
物质 x y z Q
反应前的质量/g 4 10 1 25
反应后的质量/g 未测 21 10 9
下列说法不正确的是：
A， 该反应遵守质量守恒定律
B， 该反应为分解反应
C， X中未测值为0
D， 若Q为氧气，则该反应为氧化反应。
请各位兄弟姐妹帮帮忙，我需要计算过程和分析。如果答的好者，积分加到你满意~

Answer 1

1、 4.9kg，44kg。
解：把98%的浓硫酸稀释，溶质的质量是不会变的。所以H2SO4的质量为5*0.98kg=4.9kg。由于稀释前后溶质的质量不变所以稀释后总质量为4.9/0.1=49kg，所以需要加的水质量为49kg-5kg=44kg.
2.、1250kg或1.25*10^6g
仍然运用稀释定律：稀释前后溶质的质量不变。
那么先算NaCl的质量是5000kg*0.2=1000kg稀释后的质量为1000kg/0.16=6250kg则需要加水质量为6250kg-5000kg=1250kg
3、5%
运用的原理同1.2题
（50g*0.2)/200g=5%
4、对啊，是10KG还是10g呢？按10g算。Zn是65%，Cu是35%。
因为Cu不和稀硫酸反应所以产生的H2是Zn和H2SO4反应的。
用相当关系式：Zn~H2SO4
0.2gH2是0.1mol,那么反应的Zn是0.1mol.则Zn的质量是0.1mol*65g/mol=6.5g
则Zn的质量分数就是65%，Cu的就是1-0.65=35%。
5、如果恰好完全反应的话是49%。
Fe28g则Fe就是0.5mol.
Fe~H2SO4
0.5mol 0.5mol
则H2SO4的质量就是0.5mol*98g/mol=49g
那么H2SO4的质量分数是49/100=0.49
6、80%
反应所用的HCL的质量为1.46g
CaCO3~~2HCL
100 73
x 1.46
则x=2g
所以混合物中CaCO3的质量为2g
那么CaCO3的质量分数为2/2.5=80%
7、B
任何化学反应都遵守质量守恒定律，A对。
物质 x y z Q
反应前的质量/g 4 10 1 25
反应后的质量/g 未测 21 10 9
可以看出Q的质量减少了，所以是氧化反应，D对。
反应前X.Y.Q.Z的质量和为40g反应后，Y.Q.Z的质量和为40g根据能量守恒定律，不管是否有其他的生成物，反应后的总质量应该和反应前的总质量40g相同。所以X=0g.C对
从此表中可以看出，X，Q减少了，Y,Z增加了，不是分解反应。所以B错。

Answer 2

1、4.9Kg；44Kg
2、g还是Kg?1250Kg
3、5%
4、10kg还是10g？按10g算，锌占65%，铜占35%
5、不知是否恰好完全反应不能计算。若恰好完全反应，硫酸质量分数49%
6、80%
7、C