Question

一道高中化学题 。

现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质的有（ ）。（填序号）
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：（H+）+ （OH-）=H2O，作为该反应的离子方程式为（ ）。
（3）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程为：MnO2+4HCl（浓）=Cl2+MnCl2+2H2O，该反应中氧化剂是（ ）（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是（ ）。写出该反应的离子方程式（ ）

Answer 1

（1）5，6，10
注意，电解质一定是化合物，且必须是纯净物
所以，1、2是单质；7、8、9是混合物；3、4是非电解质

（2）盐酸和Ba(OH)2

（3）氧化剂是MnO2，
4mol的HCl，2mol是酸，2mol是还原剂，所以还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O

Answer 2

呵呵···五年前我倒是可以帮帮你，现在都忘光了

Answer 3

(1)5,6,10
(2)（H+）+ （OH-）=H2O
(3)MnO2,4:1,MnO2+4(H+)+2(cl-)=Cl2+(Mn2+)+2H2O

Answer 4

5,6,10
2HCL+Ba(OH)2=BaCL2+2H2O
MnO2 2:1 MnO2+2CL-+4H+=Mn2++CL2=2H2O