Question

一只容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，

（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？

求具体过程 。

谢谢 。

Answer 1

(1)根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3来算
无气体剩余则 比例为 4：1 NO2为 9.6ml O2为2.4ml
(2)分两种情况：1.O2过量 所以有10mlNO2和O2反映 所以 NO2为8ml O2为4ml
2.剩余2ML NO 即NO2 过量 根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO得出 过量的NO2为6ml
所以有6ml混合气体反应，所以O21.2ml NO2 10.8ml

Answer 2

3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2从这两式可得到4NO2+O2+2H2O=4HNO3！，利用此式列方程可求的！一题答案为（NO2）9.6ml，（O2）2.4ml，第二题答案为（NO2）8ml，氧气4ml，最后剩余的2ml是氧气！希望对你有帮助！