Question

一道高一化学题，各位大虾帮帮忙啊！在线等！！

某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204*10^24个中子。该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02*10^22个阳离子。
（1）该金属元素符号是________，摩尔质量是____________
（2）原子核内共有________个质子，_________个中子
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Answer 1

由题意知阳离子的物质的量为0.1mol，所以原子的物质的量也为0.1mol，所以1mol原子中含20mol电子。对于中性原子原子序数=质子数=核外电子数，所以此元素为20号元素钙。根据摩尔质量=质量÷物质的量=4g÷0.1mol=40g/mol。含质子数=电子数=20.含中子数=1.204*10^24÷6.02*10^23÷0.1mol=20

Answer 2

Ca 40g/mol
20 20
套一下吧
看到4g，而金属中跟这个数字有关的就只有Ca了，再看看后面的不都符合的啊，就是它啊

Answer 3

解：由6.02×10^22个阳离子，知其物质的量为6.02×10^22÷6.02×10^23＝0.1mol。
根据其原子核外有2mol电子，2÷0.1＝20，知其质子数为20，该元素为20号元素，即应为Ca。
摩尔质量＝质量÷物质的量＝4÷0.1＝40g/mol。
中子数为1.204*10^24÷6.02×10^23＝20

Answer 4

看到4g，而金属中跟这个数字有关的就只有Ca，阳离子的物质的量为0.1mol，所以原子的物质的量也为0.1mol，所以1mol原子中含20mol电子。对于中性原子原子序数=质子数=核外电子数，所以此元素为20号元素钙。根据摩尔质量=质量÷物质的量=4g÷0.1mol=40g/mol。含质子数=电子数=20.含中子数=1.204*10^24÷6.02*10^23÷0.1mol=20