酸溶液有什么性质?

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(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

(2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如:

①Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O

(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl

(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H₂SO₄+Ba(OH)₂ === BaSO₄↓(白色沉淀)+2H₂O

扩展资料:

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子)的物质也是酸。

H₃O+的浓度越高,溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H₃O+,其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上,H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度,虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%,无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数﹕

水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成H₃O+。例如,水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成,在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。

参考资料来源:百度百科——酸

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万达福化工
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