Question

3价铁离子和2价铁离子在什么时候区别?

那曾青与铁反应的时候铁离子显2价还是3价？曾青的化学式是CUSO4

Answer 1

铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。 铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K，Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au. 氧化性从小到大：K+，Ca2+,Na+,Mg2+Al3+,Zn2+,Fe2+，Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+，Fe3+,Hg+,Ag+，Pt, Au .其实这是按照金属活动性顺序排列的。 氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。 含Fe2+的溶液------浅绿色（很不明显） 含Fe3+的溶液------黄色 二价铁离子（Fe2+）的检验： 加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)： 3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓ 三价铁离子（Fe3+）的检验方法：(1)溶液棕黄色 (2)加苯酚显紫红色(络合物) (3)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物) (4)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7

Answer 2

二价，这是初中学的置换反应，湿法炼铜的反应原理
注意这个置换反应常常和单质铜和三价铁离子溶液的反应混淆，后者生成二价铁离子和二价铜离子，不属于置换反应
由于3价铁离子有氧化性，在工艺流程中注意和2价铁区别防止氧化其他原料
我不知道楼主是初中生还是高中生所以列举几个
初中：氧化铁和酸反应生成三价的铁离子，铁单质和酸反应是二价的，3价铁离子溶液黄色，2价铁为绿色
高中：铁单质和卤素化合为三价（碘氧化性不好，为二价），和硫单质化合为二价，二价铁离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁，后在空气氧化下变为氢氧化铁，现象是由白变灰绿变红褐，注意此反应不作为检验二价铁和三价铁的特征反应！！！这是楼上的回答有错的地方
正确的方法是用硫氰化钾滴入待测液中，无现象，通氯气后有红色络合物，则待测液为二价铁离子
还有很多知识太多，建议楼主自己买本龙门专题看看

Answer 3

Fe离子的确定可以看颜色
3价铁离子 是红色的
2价铁离子 是绿色的
铁在一般物质中是以2价存在的，只有和强氧化物的情况下才会显3价态
在与硫酸铜（CuSO4）反应时，铁做还原剂，就是以2价存在的
方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Answer 4

铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。 铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K，Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au. 氧化性从小到大：K+，Ca2+,Na+,Mg2+Al3+,Zn2+,Fe2+，Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+，Fe3+,Hg+,Ag+，Pt, Au .其实这是按照金属活动性顺序排列的。 氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。 含Fe2+的溶液------浅绿色（很不明显） 含Fe3+的溶液------黄色 二价铁离子（Fe2+）的检验： 加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)： 3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓ 三价铁离子（Fe3+）的检验方法：(1)溶液棕黄色 (2)加苯酚显紫红色(络合物) (3)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物) (4)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7 三价铁离子不易被人体吸收， 三价铁离子遇到硫氰酸钾变红

Answer 5

1三价铁离子显黄色，二价铁离子显绿色2加KSCN显红为三价3三价铁离子不易被人体吸收4三价铁离子遇到硫氰酸钾变红