Question

化学平衡移动

平衡移动中的移动怎么解释，或者说平衡向左、右移动分别会导致什么现象？
比如氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，在溶液中加入可溶性氯化物使溶液中氯离子浓度增大，则平衡向左移动，是不是代表氯离子浓度增大后会使反应逆向进行，即变为盐酸和次氯酸反应生成氯气和水？
恳请高手帮帮忙，谢啦！！

Answer 1

对于可逆反应，正反应和逆反应是同时进行的，只是速率会因外界条件发生变化
当v正=v逆时，反应达到平衡（即动态平衡）
那么在达到平衡后，通过改变外界条件（如温度、压强等等），会使v正和v逆发生变化
若使得v正<v逆，则逆反应占了上风（通俗地说），故反应会逆向移动，即可逆符号左边的物质会相对增加，可逆符号右边的物质会相对减少（均是相对于之前的平衡来说）。
若使得v正<v逆，则正反应占了上风，故反应会正向移动，即可逆符号左边的物质会相对减少，可逆符号右边的物质会相对增加（均是相对于之前的平衡来说）。

因此对于你说的，在现象上是对的，但叙述上有些问题，正反应和逆反应是始终在进行的，只不过由于平衡逆向移动（即左移），使该现象出现（而且前提是在加入氯离子前反应已达平衡）...

Answer 2

平衡 就是一个动态平衡的状态。
氯气与水的反应，有的转化为了盐酸和次氯酸，同时有的盐酸和次氯酸也转化为了氯气和水。左移就是反应向左边进行。右移也同理。
平衡会被打破的，比如说加氢离子什么的。
有不懂的话可以网上讨论

Answer 3

平衡建立是可逆的，并且是一个动态平衡，这里反应逆向移动只是说明生成盐酸和次氯酸的程度减弱

Answer 4

左右其实就是表示正逆
比如
A+B可逆符号C+D
向左移动不是逆反应
这个式子代表正逆反应同时进行，而不是指某一个反应
向左移动，就是平衡改变了
本来a+b生成C+D的反应速率和C+D生成A+B的速率是一样的
由于某些条件改变了（要看具体情况）
使得二者的速率不一样了
向左移动，就是C+D反应速率变大，大于A+B反应速率
向右移动，就是反过来
不知道这样解释懂不懂

——W

Answer 5

首先你要搞清楚一个概念，化学平衡所有反应都是可逆反应，而可逆反应是无时无刻都在反应，化学平衡移动是指向着正反应（一般是指从左往右）或向着逆反应移动。比如所说的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，若平衡向右，则代表正反应更激烈，盐酸与次氯酸生成的或者说所占比例更大。但是并不代表向左不反应，记住左右都在反应，移动只是哪个反应更激烈而已。