如何解释离子方程式和电荷守恒？
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1）NaCN是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为：CN - +H 2 O⇌HCN+OH - ；故答案为：碱；CN - +H 2 O⇌HCN+OH - ；
（2）CN - 离子发生水 CN - +H 2 O⇌HCN+OH - ，水能发生电离：H 2 O⇌OH - +H + ，故离子浓度大小关系为：c（Na + ）>c（CN - ）>c（OHˉ）>c（H + ），
故答案为：c（Na + ）>c（CN - ）>c（OHˉ）>c（H + ）；
（3）电荷守恒是根据溶液显电中性来列式，即溶液中的氢离子所带正电荷浓度等于阴离子所带负电荷浓度，故为：c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（CN - ）；
物料守恒是根据 CN - 部分水解为HCN来列式，故有c（Na + ）=c（HCN）+c（CN - ）；
（2）CN - 离子发生水 CN - +H 2 O⇌HCN+OH - ，水能发生电离：H 2 O⇌OH - +H + ，故离子浓度大小关系为：c（Na + ）>c（CN - ）>c（OHˉ）>c（H + ），
故答案为：c（Na + ）>c（CN - ）>c（OHˉ）>c（H + ）；
（3）电荷守恒是根据溶液显电中性来列式，即溶液中的氢离子所带正电荷浓度等于阴离子所带负电荷浓度，故为：c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（CN - ）；
物料守恒是根据 CN - 部分水解为HCN来列式，故有c（Na + ）=c（HCN）+c（CN - ）；
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创远信科
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