Question

化学题目 某化学兴趣小组为了测定某钢铁厂铁的质量分数。将5.8克与50克稀盐酸反映 充分

化学兴趣小组为了测定某钢铁厂铁的质量分数。将5.8克与50克稀盐酸反映 充分反映后 剩余55.6克物质 求（1）产生氢气的质量？（2）反应中生铁的质量分数是多少? 拜托哦…… 要过程

Answer 1

1.减少的质量是产生H2的质量，为5.8+50-55.6=0.2g
2.设样品中含有Fe的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=56*0.2/2=5.6g
铁的质量分数是5.6/5.8=96.55%
答：产生H2的质量为0.2g，铁的质量分数是96.55%。

Answer 2

1.产生只有H2逃离体系
H2的质量是5.8+50-55.6=0.2g

2.Fe--H2
56 2
X 0.2g
解得x=5.6g
所以Fe的质量分数是5.6/5.8=96.55%

Answer 3

解：根据题意可知，反应中产生氢气的质量=5.8 g +50 g -55.6 g =0.2g（不纯的铁投入稀盐酸中，反应后气体离开溶液体系，用差量法求解），
设样品中铁的质量为x，
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
x 0.2g
有56/2=x/0.2g
解得x=5.6g
Fe的质量分数=5.6g/5.8g×100%=96.6%

Answer 4

设产生氢气的质量为y，铁的质量分数为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.8x y= 50+5.8-55.6=0.2g
56/5.8x=2/0.2 x≈96.55%