Question

初三的 化学计算题。。

一固体样品为KMnO4和Mno2的混合物，其中MnO2的质量分数为21%。取一定质量的该样品放入试管中加热至不再反应为止。求剩余固体中MnO2的质量分数。

Answer 1

设：原混合物的质量为100g,产生MnO2的质量为x，产生O2质量为y
2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 87 32
(1-21%)100g x y
解得x=21.75g y=8g
所以剩余固体质量为 M（剩）=100g-8g=92g
所以MnO2含量为 （21.75g+21g）÷92g≈46.47%

Answer 2

设原质量为x
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
316 67
0.79x y=0。1675
%=16.75%+21%=37.75

Answer 3

2KMno4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO2%=79%(87/316)+21%=42.75%

Answer 4

为计算方便，假设质量为100，则其中的二氧化锰为21，剩余的79为高锰酸钾。由于两分子的高锰酸钾分解产生一分子的二氧化锰，可计算出质量为79的高锰酸钾产生的二氧化锰为质量为87/4，释放的氧气质量为8。因此剩余固体中二氧化锰的质量分数为（21+87/4）/（100-8）*100，即46.47%

Answer 5

额，我也不会~

Answer 6

你先把化学方程式列出,发生分解的是高锰酸钾,由题可设,高锰酸钾质量为0.79x,二氧0.21x,然后计算生成的氧气质量和生成的二氧化锰的质量,那原来的总质量减去氧气质量得到的就是固体的质量了.然后用生成的二氧化锰质量与原来二氧化锰质量之和除以反应后的固体量就可以了