一道化学题 详细点！
一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为Ag,用Bg氢气可完全还原。此混合物中氧化铜的质量分数为？对不起，我是初中生！...
一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为Ag,用Bg氢气可完全还原。此混合物中氧化铜的质量分数为？
对不起，我是初中生！ 展开
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5个回答
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设混合物中氧化铜x 克，则氧化铁a - x克
CuO + H2 = Cu + H2O
80 2
x x / 40
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
160 6
A - x 6(A - x) / 160
x / 40 + 6(A - x) / 160 = B
解出x = 3A - 80B
则合物中氧化铜的质量分数为：(3A - 80B) / A
CuO + H2 = Cu + H2O
80 2
x x / 40
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
160 6
A - x 6(A - x) / 160
x / 40 + 6(A - x) / 160 = B
解出x = 3A - 80B
则合物中氧化铜的质量分数为：(3A - 80B) / A
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假设氢气不还原氧化铁，也就是条件是加热
设氧化铜的质量为x。
H2+CuO=加热=H2O+Cu
2 64
Bg x
解得：x=128/Bg
∴CuO%=(128/B)g/Ag*100%=128/AB%
设氧化铜的质量为x。
H2+CuO=加热=H2O+Cu
2 64
Bg x
解得：x=128/Bg
∴CuO%=(128/B)g/Ag*100%=128/AB%
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设氧化铜的质量为X，氧化铁的质量为Y
X+Y=A
2X/80+3X/160=B
混合物中氧化铜的质量分数是X/A=（3A-80B）/A
X+Y=A
2X/80+3X/160=B
混合物中氧化铜的质量分数是X/A=（3A-80B）/A
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解方程就可以了，很简单。就设氧化铜的质量分数为X，氧化铁就为(1-X)
那么氧化铜的质量就为Ax克，氧化铁就位A(1-x)克
根据反应的化学方程式，氧化铜消耗的氢气为Ax/40，氧化铁为6A（1-x）/160，两者相加等于B克
列出方程Ax/40+6A（1-x）/160=B
解得：x=(3A-80B)/3
那么氧化铜的质量就为Ax克，氧化铁就位A(1-x)克
根据反应的化学方程式，氧化铜消耗的氢气为Ax/40，氧化铁为6A（1-x）/160，两者相加等于B克
列出方程Ax/40+6A（1-x）/160=B
解得：x=(3A-80B)/3
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用得失电子守衡，B/2mol的氢气完全反应失去这么多的电子等于混合物中铜铁得到的电子。再设Xmol氧化铜Ymol氧化铁，再用质量守衡，解方程
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