Question

1molNaAlO2溶液与2.5molHCl溶液混合的离子方程式

AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3]错在哪里？

Answer 1

这写定量的离子方程式。我们分步来解释，就不会错了。
第一步；氢氧化铝的生成
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 可以发现，每1 mol偏铝酸根会与1摩尔氢离子反应，生成1mol氢氧化铝。这个时候，溶液中偏侣酸根已经没有了，氢离子还有1.5mol。发生如下反应：
第二步：氢氧化铝的溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ，从这个离子方程式可以看出，剩下的1.5mol氢离子，可以溶解去0.5mol的氢氧化铝，生成0.5mol铝离子。
这个时候，溶液中的反应全部结束，得到的物质包括：0.5mol铝离子；0.5mol氢氧化铝；氢离子全部消耗。
所以我们写总反应依据：
1molAlO2- + 2.5molH+ ====0.5molAl3+ + 0.5molAl(OH)3 得总反应为：
2AlO2- + 5H+ ＝ Al3+ Al(OH)3 + H2O

Answer 2

你注意反应的量，假如NaAlO2和HCl，1:1的话是上面的反应但是，这里盐酸过量了。
所以说还会有Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O的反应