Question

电化学问题，急求解！

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示
（图打不开……2010年重庆卷29题）

充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________.

答案说是0.5mol，我觉得是1mol。因为左槽中VO2+2H+e==VO+H2O（没打正负电荷符号），转移了0.5mol e，不正好是消耗了1mol H吗？
回答1、2楼：方程中反应物V为+5价（VO2为+1价），生成物中V为+4价（VO为+2价），其中参与反应2个H+，根据电荷守恒，所以反应物中应该有一个e，e：H=1:2，所以转移0.5mol e，不正好是反应了1mol H吗？

Answer 1

我去看你你们的试卷！

充电时：
阳极（氧化反应，化合价升高）：VO（2+） + H2O - e（-）== VO2(+) + 2H(+)
阴极（还原反应，化合价降低）：V（3+） + e(+) == V（2+）

当转移0.5mol电子时，阳极（左槽）产生了1mol H+，而槽中间的交换膜只允许H+通过，所以有0.5mol H+移动到右槽（溶液中有离子移动才能形成闭合贿赂），所以最终左槽H+增加了0.5mol H+，所以变化量为0.5mol！

Answer 2

1 mol H 携带 1 mol 电子啊

转移了0.5mol电子
当然只有0.5 mol H了

Answer 3

方程不对，VO2到VO得两个电子