Question

高一化学题。谢谢~

1、下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A.质量相等密度不等的N2和C2H4
B.等体积的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
2、100mlA2气体跟50ml气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式（），推断的依据是（）。

Answer 1

1、下列两种气体的分子数一定相等的是（A）
A.质量相等密度不等的N2和C2H4--------------分子量都是28，所以等质量，即等mol，即等分子数
B.等体积的CO和C2H4-------------不一定，要同温同压，同体积，才是同mol
C.等温等体积的O2和N2-------------不一定，还要等压才行
D.等压等体积的N2和CO2-----------不一定，还要等温才行

2、100mlA2气体跟50ml气体B2恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式（A2B或者BA2），推断的依据是（阿佛加德罗定律，同温同压，气体的体积之比即物质的量之比）。
即2:1:2
2A2 + B2 = 2C
质量守恒，C为A2B或者BA2

Answer 2

1.解答思路： 讲到物质的分子个数，都是天文数字。直接去算分子个数然后进行比较是没有必要的。要比较物质分子个数，我们必须找到一个比较的桥梁，这个桥梁，就是“物质的量”，因为物质的量与分子数是成自比的。
A。质量相等夫人N2与C2H4，因为两者的摩尔质量在数值上是相等的，所以它们的物质的量相等，它们的分子数一定相等。致于它们的密度不相等，我们可以得到的信息就是它们的体积肯定不相等 。
B。根据气体状态方程：PV＝nRT。只知道体积，不知道压强和温度，无法知道其物质的量。所以B无法判断。
C。根据克拉伯龙方程：PV＝nRT，当等温等容时，只有等压条件才可以推出等物质的量。C没有告诉我们压强，所以C也无法判断。
D。同样，根据气体状态方程：PV=nRT，等压等体积，只有再等温 时，才可以推出等物质的量，所以D也无法判断。

2.题目条件不全，无法帮你解答。

Answer 3

1.A。N2的分子量是28 乙烯分子量也是28.同质量 同相对分子质量 所以同物质的量。就同分子量
2.50mlB2气体？A2B。体积比等于物质的量比。因为完全反应，所以组成比为A:B=2:1

Answer 4

A
H2O 100mlH2 50mlO2产生100水蒸气

Answer 5

1.选A,B A项因为N2和C2H4的摩尔质量相等，因此质量相同时，他们的物质的量相等，分子数相等。 B项当然正确，体积相等，物质的量相等。 C项必须等压 D项必须等温。
2.气体体积比就是气体物质的量之比，所以A2：B2：C=2：1：2，生成物是A2B。