Question

判断金属活动性顺序的方法

Answer 1

1、判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后，能反应的一定比不反应的活泼。

注意的几点问题：

①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。

②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。

③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。

2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

扩展资料：

判断氢氧化物的热稳定性

金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。

1、K→Na对应的氢氧化物不易分解。

2、Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O

3、Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu（OH）₂=CuO+H₂O

4、Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如：2AgOH = Ag₂O+H₂O

5、Pt→Au一般无对应的氢氧化物。

参考资料来源：百度百科——金属活动顺序

Answer 2

一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。

铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。而金即使在高温下也不与氧气反应。由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。

二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。

此方法适用于两种情况，即：

1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。

2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。

因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。

三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。

对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。

总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。

但是，任何规律都是指一般情况而言。套用该规律时，还应注意避开“浅析金属活动性顺序”一文中提到的几点特殊情况。

Answer 3

1.金属活动性顺序表背出来,排在前面的金属的活动性比后面的要
强.
2.和同种酸反应的速度快慢,反应越快的活动性越强.
3.在空气中反应的难易程度.例如铁不能在氧气中燃烧而钠可以在
氧气中燃烧,说明钠的活动性大于铁.
4.利用书本最后一页的元素周期表,具体利用遵循下面的原则:横向,
从左到右,金属的活动性在减弱;从上到下,金属的活动性在增强.
初中利用这么几条如果还有比较不出的,你来找我.

Answer 4

根据常见金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(金属活动性由强逐渐减弱)
1、在金属活动性顺序里，在氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（K Ca Na 除外，因为它们会先和溶液中的水反应）
3、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强

Answer 5