Question

高手帮忙做下高一化学（3题）

1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体，制成300ml溶液，在所得溶液中加入6.5g锌粒，充分反映后，试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）
2.有亚硫酸钠试样，又遇存放时间过长，有一部分已变质为硫酸钠。经测定，在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠，现称取试样20g，加入足量稀盐酸，产生的气体经干燥，其体积在标准状况下为20464L。
（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4。试用双箭号表示出电子转移的方向与数目
（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式
（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数
3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g。求：（1）.将多少克钠放入10g水中，反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和？其饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
谢谢了，幸苦了，要详细点的过程，好看懂(*^__^*) 嘻嘻

Answer 1

1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体，制成300ml溶液，在所得溶液中加入6.5g锌粒，充分反映后，试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）

n(HCl)=5.6/22.4=0.25mol
n(Zn)=6.5/65=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 2 1
0.1 x y
x=0.2mol y=0.1mol
n(HCl剩余)=0.25-0.2=0.05mol
C(Zn2+)=0.1/0.3=0.33mol/L
C(H+)=0.05/0.3=0.167mol/L
氯离子包涵生成的ZnCl2中的 和剩余盐酸中的
C(Cl-)=(0.1*2+0.05)/0.3=0.83mol/L

2.有亚硫酸钠试样，又遇存放时间过长，有一部分已变质为硫酸钠。经测定，在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠，现称取试样20g，加入足量稀盐酸，产生的气体经干燥，其体积在标准状况下为20464L。
（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2Na2SO3+O2====2Na2SO4。试用双箭号表示出电子转移的方向与数目
2Na2SO3+O2====2Na2SO4
方程上方箭号由Na2SO3中的S指向Na2SO4中的S 横线上写（化合价升高，失2e*2，被氧化）
方程下方箭号由O2中的O指向Na2SO4中的O 横线上写（化合价降低，得2e*2，被还原）

（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式
(SO3)2-+2H+=SO2+H2O
(CO3)2-+2H+=CO2+H2O

（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数
你题目中的气体体积是不是错啦 网上有的题目是2464 mL

20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
1 1
0.01 x
x=0.01mol
V(CO2)=0.01*22.4=0.224L
V(SO2)=(2.464-0.224)/22.4=0.1mol

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
1 1
y 0.1
y=0.1
m(Na2SO3)=0.1*126=12.6g
样品中Na2SO3的质量分数为:12.6/20=63%

3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g。求：（1）.将多少克钠放入10g水中，反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和？其饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
设xg刚好饱和
22/100=x/10
x=2.2g
其饱和溶液中溶质的质量分数
2.2/(2.2+10)=18.20%

Answer 2

1  完全反应后，锌没了，生成0.05mol 氯化氢，0.1mol氯化锌（氢气省掉） 。原体积300ml，所以氯化氢1/6mol/L，氯化锌1/3mol/L.由此可得锌离子1/3mol/L、氢离子1/6mol/L、氯离5/6mol/L。

2 （1  见图

（2  H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

（3  已知“百分之5.3的碳酸钠，现称取试样20g”，得与盐酸反应的气体为0.44克，也就是0.224L，已知总气体体积在标准状况下为2.464L，所以生成的二氧化硫为2.24L。通过二氧化硫求出亚硫酸钠为0.1摩，也就是12.6克。到此可求出试样中亚硫酸钠的质量分数12.6/20=0.63

3  10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g，所以在一百克水中能溶解22克，十克水中可溶2.2克，其饱和溶液中溶质的质量分数2.2/（2.2+10）=0.18

Answer 3

1.解：
n(HCl)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol，n(Zn)=6.5g/（65g/mol)=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 2 1
0.1 x y
x=0.2mol， y=0.1mol，n(HCl剩余)=0.25mol-0.2mol=0.05mol
C(Zn2+)=0.1mol/0.3L=0.33mol/L，C(H+)=0.05mol/0.3L=0.167mol/L
盐酸中氯离子变成ZnCl2和剩余盐酸中的氯离子，C(Cl-)=0.25mol/0.3L=0.83mol/L
答：溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为0.33mol/L、0.167mol/L、0.83mol/L
2.解：
(1)方程上方箭号由Na2SO3中的S指向Na2SO4中的S横线上写（失2*2e），方程下方箭号由O2中的O指向Na2SO4中的O横线上写（得2*2e）
（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式
(SO3)2-+2H+=SO2+H2O ，(CO3)2-+2H+=CO2+H2O
20g样品中有Na2CO3的物质的量:n（Na2CO3）=(20g*5.3%)/（106g/mol）=0.01mol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
1 1
0.01 n（CO2）
n（CO2）=0.01mol，V(CO2)=0.01mol*22.4L/mol=0.224L
n(SO2)=(2.464L-0.224L)/（22.4L/mol）=0.1mol
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
126g 1mol
20g* m(Na2SO3) 0.1mol
样品中Na2SO3的质量分数为:m(Na2SO3)=0.1mol*126g/ 20g=。
答：试样中亚硫酸钠的质量分数为63%。
3.解：
设xg刚好饱和
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2
46 36 80 2
x 36 x/46 80x/46 2 x/46
(80x/46):(10+ x-2 x/46 ) =22:(100+22)
解得：x=1.04g
其饱和溶液中溶质的质量分数:22g/(22+100)g*100%=18.03%
答：将1.04克钠放入10g水中，反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和，其饱和溶液中溶质的质量分数是18.03%。