Question

2道高一化学题，要解释和过程

1.在盛有5ml澄清饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔成银白色小球 B.小球在液面快速游动
C.溶液底部出现银白色固体 D.溶液变浑浊
答案我知道是C，可是为什么D的现象会出现而C不会？

2.在100ml溴化铁溶液中通入2.24L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，求原溴化铁溶液的浓度。
要过程和化学方程式或离子方程式

Answer 1

Ca(OH)2的溶解度不是虽温度增加而减小
而且按照溶度积常数来看氢氧根的浓度增大 按理说是会有沉淀的
毕竟升温带来的那点变化应该没有氢氧根直接增加带来的影响大吧

第二题就是两个方程式的叠加 因为亚铁的还原性比溴离子强
所以当修完全反应的时候亚铁已经反应完了 设浓度为X的话
（x+2/3x）*0.1=0.1*2 可推出X=1.2 mol/l

我觉得是这样的

Answer 2

1. Ca(OH)2是微溶物，5ml饱和溶液中也没有多少Ca(OH)2，又因为沉淀在水中会有溶解平衡，故无法生成沉淀，只会变浑浊。
2. 三价铁离子已处在最高价，不反应，故可看作溴离子和氯气反应。0.1mol氯气与0.2mol溴离子反应，故溴离子共0.6mol，1个分子中有3个溴，故溴化铁共0.2mol，浓度为2mol/L.

Answer 3

金属活动顺序钙在钠前 不可能析出钙 不可能有剩余的钠 钙在水溶液中反应与钾类似 几乎要变成火球
为什么会有ca(oh)2析出就是因为其溶解度问题 1.因为溶解度随温度升高而降低(na与h2o反应发出大量热) 2.由于naoh溶解度大于 ca(oh)2 过饱和析出
第二题
根据电子移动 2.24l cl2 一共转移 0.2mol电子 变成cl- 所以有 0.2mol br- 被氧化 所以febr3浓度为 2mol/ l
2Br- + Cl2= Br2+ 2Cl- 转移电子2e-
几乎不需要化学方程式 只要知道反应机理就可以了 把计算量减少到最少

Answer 4

第一题中D项，出现浑浊是因为钠溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小，才会浑浊。
而C项银白色的固体是钠，而钠的密度比水小，不会在底部。析出的氢氧化钙是白色晶体，而非银白色

Answer 5

一、因为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，导致溶液中c(OH-)增大，并且溶液温度有所升高，致使少量Ca(OH)2析出。所以D所述现象会发生。
二、溴化铁(FeBr3)中只有Br-可以被氧化。2.24L标准状况下Cl2物质的量为0.1mol，发生2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，氧化0.2molBr-，可知原溶液中c(Br-)=0.2mol × 3 ÷0.1L=6mol/L，原溴化铁溶液的浓度为 2 mol/L。
但如果你想说的是溴化亚铁(FeBr2)，那情况就不同了。在溴化亚铁溶液中Fe2+和Br-都可以被Cl2氧化，但Fe2+先被氧化完全后，Br-才开始被氧化。设FeBr2物质的量为 x mol，则Fe2+物质的量为 x mol，并且全部被氧化；Br-的物质的量为 2x mol，只有 2x/3 mol被氧化。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，可知共消耗 x/2 mol + x/3 mol = 5x/6 mol = 0.1mol 的Cl2，解得：x=0.12，原溴化铁溶液的浓度为 1.2 mol/L。