Question

2道高一化学题，要解释和过程

1.在盛有5ml澄清饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔成银白色小球 B.小球在液面快速游动
C.溶液底部出现银白色固体 D.溶液变浑浊
答案我知道是C，可是为什么D的现象会出现而C不会？

2.在100ml溴化铁溶液中通入2.24L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，求原溴化铁溶液的浓度。
要过程和化学方程式或离子方程式

Answer 1

1 C Na与水接触会反应...不会在溶液底部存在.....
D Ca(OH)2的溶解度随温度的增高而降低 Na与水反应放热 饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出 因 而变浑浊
2 3 Cl2+2 FeBr3=2 FeCl3+ 3Br2
n(Cl2)=0.1mol
n(Br-)=2*3*0.1mol=0.6mol
n(FeBr3)=0.6mol/3=0.2mol
c(FeBr3)=2mol/L

Answer 2

一、因为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，（一）是反应放热，溶液温度有所升高，Ca(OH)2溶解度减少；（二）是溶剂H2O消耗，溶液超饱和。致使少量Ca(OH)2析出。所以D所述现象会发生，Na 反应消耗又无Ca生成，C溶液底部出现银白色固体不可能。
二、溴化铁(FeBr3)中只有Br-可以被氧化。2.24L标况下Cl2物质的量为n(Cl2)=0.1mol，
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，
0.1mol
氧化的溴离子的物质的量n(Br-)=0.2molBr-，可知原溶液中n(Br-)=0.2mol × 3 =0.6mol，原溴化铁溶液n(FeBr3)=0.6mol/3=0.2mol ，c(FeBr3)= 2 mol÷0.1L=2mol/L

Answer 3

1.c.钠与水反应，且钠密度比水小，故一定错
2.只要知道亚铁离子还原性比溴离子强，所以氯气先和亚铁离子反应，反应完了之后才和溴离子反应，，，自己做做，不难的。

Answer 4

石灰水溶解度随温度上升下降
Ca不可与水共存
Cl 2=1mol 2 Fe2+--------Cl 2 2Br Cl 2
6Fe2+4Br- +5Cl2=====6Fe3+2Br2+10Cl-
1.2

Answer 5

1)C 钠与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以C错，无银白色固体
反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的增高而降低，Ca(OH)2会析出，所以溶液变浑浊，
2）n(Cl2)=2.24/22.4=0.1mol
溴化铁溶液中只有Br-会与氯气反应，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
所以，n(Br-)=0.2mol,总的Br-有0.6mol
n(FeBr3)=1/3*n(Br-)=1/3*0.6=0.2mol
c(FeBr3)=0.2/0.1=2mol/L

Answer 6

1.因为氢氧化钙的溶解度较小 水变少温度升高后会析出 因而不选D
2. 2Br- +Cl2=Br2+2Cl-
2mol 1mol
又因为溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质 故原有Br-0.6mol 所以
n(FeBr3)=0.2mol c(FeBr3)=2mol/L