Question

2道高一化学题，要解释和过程

1.在盛有5ml澄清饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔成银白色小球 B.小球在液面快速游动
C.溶液底部出现银白色固体 D.溶液变浑浊
答案我知道是C，可是为什么D的现象会出现而C不会？

2.在100ml溴化铁溶液中通入2.24L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，求原溴化铁溶液的浓度。
要过程和化学方程式或离子方程式
额，第2题打错了，是溴化亚铁

Answer 1

1、因为是石灰水，即Ca(OH)2溶液，Na与水反应，溶剂减少，同时温度升高，所以会析出Ca(OH)2，即变浑浊
但是银白色一般是金属单质的性质，不可能置换出Ca金属单质

2、确定是溴化铁FeBr3吗
离子方程式是
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
2mol--------22.4L
x--------------2.24L
x=0.2mol
1/3，即原来0.6mol的Br-，即0.2mol的FeBr3，浓度2mol/L

感觉应该是溴化亚铁FeBr2，似乎会有难度
方程式要考虑氧化的顺序，先氧化的是Fe2+，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
然后是Br-，2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
设原来FeBr2为x，则Fe2+是x，需要Cl2为x/2，Br-是2x，被氧化的是2x/3，需要Cl2是(2x/3)/2
则需要的Cl2是，x/2+(2x/3)/2=0.1
x=0.12mol，即浓度是1.2mol/L

总的方程式，即FeBr2:Cl2=0.12:0.1=6:5
6FeBr2 + 5Cl2 -，要先保证Fe2+被氧化，再满足Br-被氧化，即
6Fe2+ + 4Br- + 5Cl2 = 6Fe3+ + 2Br2 + 10Cl-

Answer 2

Na和H2O反应生成NaOH和H2
消耗了H2O
石灰水本来是饱和的
这样溶剂的量少了，过量的溶质会析出，出现浑浊
原因是不知道哪里析出的啊，四面八方都有可能

绝对不会是银白色，氢氧化钙不是银白色的

Fe2+的还原性比Br-强
当有Br-被氧化了以后，Fe2+已经被完全氧化
Cl2是0.1mol
共得到电子是0.2mol
这些电子由Fe2+和Br-给出
设有FeBr2 xmol
则xmolFe2+给出电子是xmol
1/3的Br-是2x/3mol给出电子是2x/3mol
总共5x/3=0.2
解得x=0.12
所以浓度是0.12/0.1=1.2mol/L

化学方程式是
18FeBr2+15Cl2=10FeCl3+8FeBr3+6Br2
离子是
6Fe(2+)+4Br(-)+5Cl2=10Cl(-)+2Br2+6Fe(3+)

Answer 3

1、我是这样想的。
Na和水反应会生成OH-，石灰水是Ca（OH）2溶液，溶在水中以OH-和Ca2+的形式存在，并存在一个溶解平衡。
由于溶液中OH-突然增大。所以就会析出Ca（OH）2.也就是说溶液会变浑浊。所以D会出现。
而C说的是溶液底部出现银白色固体。银白色是什么意思？就是金属啊！这个反应是无论如何都不会出现金属沉淀的(Ca2+不会被置换出，Na也不会剩下)。

2、2FeBr3+3Cl2==2FeCl3+3Br2
这个方程式一出来，我想这题就很简单了吧？
Cl2知道。不是可以算出反应了多少FeBr3吗？然后在计算出Br-，然后乘以3，然后在除以3.就是答案了。
如果仍然不懂欢迎Hi我！

Answer 4

第一题 Na与水反应会放热，然后使溶液温度升高，只是Ca(OH)2溶解度减小，因为原来是饱和的，所以肯定会析出晶体。所以溶液可能变浑浊。
Na的密度比水小，生成的NaOH又易溶于水，所以底部不会出现银白色固体

2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2
2 3
x 2.24/22.4=0.1
x=0.2/3mol
溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质
所以溶液中溴化铁的物质的量=(0.2/3)*3=0.2mol
C(FeBr3)=0.2/0.1=2mol/L

Answer 5

银白色固体 是金属的颜色 钠已经与水反应了

2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2
2 3
x 2.24/22.4=0.1
x=0.2/3mol
溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质
所以溶液中溴化铁的物质的量=(0.2/3)*3=0.2mol
C(FeBr3)=0.2/0.1=2mol/L

Answer 6

第一题，A,B,选项是钠溶于水时的现象。钠和水反应使水减少，氢氧化钙是微容物，可能会形成沉淀。
第二题，2FeBr+Cl2=Br2+2FeCl
0.2 0.1
（0.2×3)/100×10－³=6mol/L