Question

标准状况下的1L由两种气态烃组成的混合气体,在足量氧气中充分燃烧后得到的CO2和H2O的物质的量之比为2:3，

CO2的体积为1.6L。（1）根据烃的组成信息，通过计算推断这两种气态烃的分子式。（2）写出分子量较大的烃的各种同分异构体。

Answer 1

由题目可以知道平均化学式是，C1.6H4.8
所以两个气态烃中，一个C原子数小于1.6，一定是甲烷CH4，另一个的H原子数一定大于4.8，可以是C2H6、C3H6、C3H8、C4H6、C4H8、C4H10
气态，C原子数只能在1-4
还需要验证，C和H的比例关系要一致
CH4和C2
1------------0.4
-----1.6
2------------0.6
即，2：3
H原子数
4-------------(x-4.8)
------4.8
x-------------0.8
(x-4.8):0.8=2:3，无解

CH4和C3
1------------------1.4
--------1.6
3-------------------0.6
即，7:3
H原子数
4----------------------(x-4.8)
--------4.8
x-----------------------0.8
(x-4.8):0.8=7:3，无解

CH4与C4
1------------------2.4
---------1.6
4------------------0.6
即，4：1
H原子数
4--------------(x-4.8)
----------4.8
x------------------0.8
(x-4.8):0.8=4:1
解得，x=8

所以，另一种是C4H8
不饱和度是1，可以是1个C=C双键，也可以是环烷烃
若是烯烃，可以是，
CH2=CHCH2CH3，1-丁烯
CH3CH=CHCH3，2-丁烯
CH2=C(CH3)2，2-甲基丙烯
若是环烷烃，可以是，环丁烷、甲基环丙烷