Question

什么是离子方程式？

Answer 1

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

Answer 2

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
http://baike.baidu.com/view/529175.htm

Answer 3

离子反应归纳

1、离子方程式书写的四个基本要求

（1）和事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。

（2）式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是：

①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、

KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。

②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶

物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号Ca2++2OH--。

③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆开，如NaHCO3
在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成Na+、H+、CO32--。

（3）号实际。“↑”“↓”“==”“≈”等符号要符合实际，如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--≈NH3·H2O。

又如盐类水解若程度不大，应该用可逆号“≈”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质，均要打上“↓”或“↑”符号，中间用“==”连接。

（4）两守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

2、离子不能大量共存的规律

（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等 。

（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32--、S2-，NH4+与OH--等。

（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH--、CH3COO--、F--等。

（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2--、I--；NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等。

（5）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--等。

（6）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN--、C6H5O--（C6H5OH）等。

（7）弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存，如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等。

（8）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑。

（9）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子。

离子反应 离子共存 离子方程式
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

一． 离子反应发生的条件
1． 离子反应生成微溶物或难溶物。
2． 离子反应生成气体。
3． 离子反应生成弱电解质。
4． 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1． 微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑
2． 生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3． 优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。请看下面的动态模拟反应（Na2SO4与BaCI2）：

以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质。

三．离子反应方程式的类型
1． 复分解反应的离子方程式。
2． 氧化还原反应的离子方程式。
3． 盐类水解的离子方程式。
4． 络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是
A 用石灰软化暂时硬水
Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O
B 实验室制HCI气体
H＋ ＋ CI－ ＝ HCI
C 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O
D 铜片和稀硝酸共热
3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。
选项A，Ca(OH)2中的OH－首先与Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。
选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。
选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3·H2O；故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
NH4＋＋OH－（稀、冷）＝NH3·H2O
NH4＋＋OH－（浓、热）＝NH3↑＋H2O
选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。
例2 将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
A CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2
B CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－
C CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－
D 3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－
解析：CI2过量，Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。在缤纷斑斓、多姿多彩的幻影变化中感受化学那四射的魅力！让你沉醉……人生路上有你相伴,真好!心与梦想一起飞翔!

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3# 大 中 小 发表于 2008-9-27 21:02 只看该作者 微粒半径的比较和离子反应知识点
微粒半径的比较

判断的依据：电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 ：相同条件下最外层电子数越多，半径越大。

具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

离子反应：

概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

一、离子非氧化还原反应

离子互换反应，碱性氧化物与酸的反应，酸性氧化物与碱的反应

二、离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应

化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

书写方法 写：写出反应的化学方程式；

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；

查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。

意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。

本质：反应物的某些离子浓度的减小。

发生条件:

生成难溶的物质;中学常见的难溶物a.金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）

b碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)

c.盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3

生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O

生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等

发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。在缤纷斑斓、多姿多彩的幻影变化中感受化学那四射的魅力！让你沉醉……人生路上有你相伴,真好!心与梦想一起飞翔!

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4# 大 中 小 发表于 2008-9-27 21:30 只看该作者 离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=

1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。在缤纷斑斓、多姿多彩的幻影变化中感受化学那四射的魅力！让你沉醉……人生路上有你相伴,真好!心与梦想一起飞翔!

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5# 大 中 小 发表于 2008-9-27 21:40 只看该作者 离子反应的本质和离子共存学法指导
[重点难点]
离子反应的本质；离子反应发生的条件。
[知识点精析]
一、离子反应的本质
离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。
离子反应是指有离子参加（或生成）的反应。
水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中，通过它们电离出来的离子的互换或结合而发生复分解反应以及它们的离子之间、离子与分子、离子与原子之间发生的氧化还原反应或离子与离子间、离子与分子间的络合反应、离子间的相互促进水解等。
从本质上说，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
二、离子反应发生的条件
1．离子反应发生的条件
研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。
（1）生成更难溶的物质
生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。例如：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应：
Ag++Cl－=AgCl↓（可溶→难溶，使Cl-浓度降低）
再如：
向Na2SO4溶液中加入酸化的AgNO3溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物Ag2SO4为沉淀，使SO 浓度降低），其离子反应式为：
2Ag++SO =Ag2SO4↓（可溶→微溶）
由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生，如向澄清石灰水中通CO2气体则发生如下反应：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，如果向石灰乳中加入Na2CO3溶液，则发生反应为：Ca(OH)2+CO =CaCO3↓+2OH－。
常见的难溶物除了一些金属、非金属（如Fe、S、Si等）和氧化物（如Al2O3、SiO2等）外，主要还有两类：一类是碱，而另一类是盐。此外，H2SiO4也难溶于水。
微溶物在离子反应中的处理：
①当溶液呈浑浊或在生成物中出现时，一般将其视为沉淀物。如向CaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液则发生：Ca2++SO =CaSO4↓。
②当以溶液形式出现在反应物中时，与普通易溶物一样处理。如向澄清石灰水中加入Na2CO3溶液，则写出反应方程式为：Ca2++CO =CaCO3↓。
③当以固体形式出现在反应物中时，则写成不溶物的形式，如向Ag2SO4沉淀中加盐酸，则发生反应：Ag2SO4+2Cl－=2AgCl↓+SO 。
（2）生成更难电离的物质
生成更难电离的物质（如更弱的酸、更弱的碱或生成水等）可以降低某些离子的浓度，故能发生离子反应。
例如下列反应：
①向苯酚钠溶液中通入CO2气体：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO ，生成了比H2CO3更弱的酸--石炭酸。
②向氯化铵溶液中加入烧碱稀溶液：NH +OH－ NH3·H2O 由强碱制得难电离的弱碱。
③盐酸和烧碱中和反应：H++OH－=H2O 生成难电离的水。
中学阶段常见的难电离物质并不多，除H2O外，还有H2CO3、NH3·H2O、C6H5OH以及CH3COOH等。
H2SO3、H3PO4等中强酸和HCl、H2SO4等强酸相比也属于难电离的物质。
难电离物质与沉淀和挥发性物质不同，比如说BaSO4为常见沉淀，但其在水中溶解的部分完全电离，当然在熔融状态下也完全电离；又如NH3为易挥发性的物质，但一水合氨NH3·H2O为难电离物质。因此所谓难电离物质一般指“弱电解质”。
（3）生成挥发性的物质
若离子间能结合而生成气体，则可以降低某些离子的浓度，离子反应也就能够发生。一般来说判断依据是生成不稳定的酸（H2CO3、H2SO3等）、生成不稳定的碱（如NH3·H2O）和生成挥发性的酸（如H2S）等。
例如下列反应：
①盐酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO =H2O+CO2↑
②为排除SO 对SO 检验干扰先加盐酸并搅动：SO +2H+=H2O+SO2↑
③氯化铵溶液中加入浓烧碱液并加热：NH +OH－ NH3↑+H2O
生成挥发性的物质的反应，常见的多为先生成不稳定的或难电离的物质（如H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2S等），然后难电离的物质分解产生气体或直接挥发。所以该反应条件与生成难电离的物质在本质上是相同的。
[问题讨论]
①实验室常用固态的铵盐和熟石灰共热来制备NH3，该反应可用NH +OH－ NH3↑+H2O表示。这种说法对吗?
②工业制铝是将熔融的Al2O3电解。试问该反应原理是否为离子反应，如是，写出离子方程式。
[答案]
①该反应的实质虽然是离子间的互换反应，但一般不用离子方程式表示；如果是强碱与铵盐在溶液中反应并加热则可以用上式表示。
②是离子反应，高温下Al2O3完全电离，其反应式为：Al2O3 2Al3++3O2-。并在阴阳两极发生氧化还原反应，其反应式为：4Al3++6O2- 4Al+3O2↑。
（4）发生氧化还原反应
离子间能否发生氧化还原反应取决于反应物的氧化性或还原性的强弱。一般地，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质，具备上述条件的离子可以通过氧化还原反应使某些离子浓度降低而发生离子反应。例如：氧化性Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，故能够发生Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。又如，氧化性Fe3+>I2，还原性：I－>Fe2+，因此能够发生反应2Fe3++2I－=I2+2Fe2+。
对下列常见物质的氧化还原能力的准确记忆有助于解决一些常见的氧化还原反应所引起的离子反应：
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性：F－<Cl－<Br－<Fe2+<I－<S2-
酸性高锰酸钾（H+、MnO ）的氧化性强于Cl2，硝酸盐溶液中加酸会使溶液有强氧化性（NO 、H+）。
⑸电解反应、电极反应、相互促进水解反应等。如：
①电解反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
其离子方程式为：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
②电极反应：Fe-2e-=Fe2+
③相互促进水解反应： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2．离子反应的类型
根据离子反应发生的条件，概括起来中学阶段离子反应常见有以下几类：
（1）离子间的交换反应（复分解反应）
①生成沉淀反应。如H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
②生成难电离物。如ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO
③生成易挥发物。如NH +OH－ NH3↑+H2O
（2）离子间氧化还原反应
如银镜反应：2[Ag(NH3)2]++2OH－+CH3CHO CH3COO－+NH +2Ag↓+3NH3+H2O
（3）水解反应。
如：
S2-+H2O HS－+OH－（第一步为主）
Al3++3H2O Al(OH)3（不写↓）+3H+
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（不可逆）
Al3++3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓（不可逆）
如果同时存在弱酸根和弱碱阳离子则二者水解互相促进，假如它们的水解产物以沉淀或挥发性气体与溶液脱离，则水解不写可逆号且生成物可用↓或↑表示生成沉淀或气体。
（4）络合反应（中学少见。）。
如Fe3+的检验：Fe3++6SCN－=Fe(SCN) （血红色）
（5）电极反应。
如钢铁腐蚀：（-）2Fe－4e－=2Fe2+；（+）O2+2H2O+4e－=4OH－
三、离子共存的判断
离子在溶液中能否大量共存，归根到底就是一句话：离子间能够发生化学反应(离子间结合生成新物质)的就不能共存。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。此时问题转化成“哪些离子间会发生反应”，“发生什么反应”，“产物是什么”等一系列问题。即：
1．离子间能发生复分解反应的不能大量共存。如有沉淀、气体、弱电解质生成的反应。
①相互反应生成沉淀的离子间不能大量共存。如：Ba2+、Ag+、Ca2+与CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-、PO43-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca+与F-、C2O42-等。
②相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-；NH4+和OH-(加热)等。
③相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟OH-、CH3COO-、ClO-、F- ；OH-和NH4+等。
2．若阴、阳离子间能发生氧化还原反应则不能大量共存，如：①Fe3+与I-、S2-；②KMnO4(H+)与I-、S2-、Cl-、Br-、Fe2+、SO32-等；③NO3-(H+)与I-、S2-、SO32-、Fe2+等；④S2-、SO32-、H+之间。⑤S2-与ClO-、H+、⑥I-与ClO-等。
3．在强酸性条件下,不能共存的阴离子有：OH-(大量) 及弱酸根阴离子如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等。
4．在强碱性条件下，不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、NH4+、及弱碱阳离子如Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 、Ag+等。
5．多元弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸(H+)均会生成弱酸分子，遇强碱(OH-)生成正盐和水。如：HSO3-、HS-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等。
6．若阴、阳离子能发生互促水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、AlO2-、S2-、CO32-、HS-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-；HCO3- 等；NH4+、与AlO2-、ClO-、SiO32-等。
7．因络合反应形成络合物(或络离子)的离子或其他反应在溶中不能大量共存，如：Fe3+与SCN-、C6H5O-等。
8．H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，两者不共存。
四、离子方程式正误判断可总结为“八查”
1．一查反应是否符合客观事实，如钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu (×)
2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ (√)
2．二查原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒，如将氯气通入氯化亚铁溶液中：
Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×)
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- (√)
3．三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ (×)
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (√)
4．四查是否忽略隐离子反应，如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓ (×)
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (√)
5．五查阴、阳离子配比是否正确，如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)
2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O (√)
6．六查反应物用量与其反应是否一致，如：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O (×)
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O (√)
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致，如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：
2H++CO32-＝H2O+CO2↑ (×)
H++CO32-=HCO3- (√)
8．八查反应条件与其反应是否一致，如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：
NH4++OH-=NH3↑+H2O (×)
NH4++OH- NH3·H2O (√)