Question

一道关于金属的化学题

某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标况）和消耗稀盐酸的体积，得到下面图中的曲线。
计算：
1.混合物中碳元素的质量分数
2.确定这两种碳酸盐的化学式
3.所滴加盐酸的物质的量浓度。
这道题想不出来了，谁能帮忙解答一下，谢谢

Answer 1

1、
n(CO2)=0.112/22.4=0.005mol
m(C)=0.005*12=0.06g
C%=0.06/0.614=9.772%

2、
混合物的平均摩尔质量M(平均)=6.14/0.05=122.8g/mol
若M(M2CO3)=122.8g/mol，则M(M)=31.4g/mol
若M(MHCO3)=122.8g/mol，则M(M)=61.8g/mol
31.4g/mol<M(K)<618g/mol
所以碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3

3

HCO3-+H+=H2O+CO2
1 1
x 0.005
x=0.005mol
n(HCl)=0.005mol
C(HCl)=0.005/(0.032-0.012)=0.25mol/L

Answer 2

1.
n(c)=n(co2)=112/1000/22.4=5*10^3mol
%=(5*10^3*12*10)/6.14=9.77%

2.
设盐为XHCO3和X2CO3
则分子量为(61+x)和(60+2x)
由图可知,有X2CO3 12个单位,有XHCO3 8个单位
3*10^-3mol 2*10^-3mol
有 3*10^-3*(60+2x)+ 2*10^-3*(61+x)=6.14/10
x=39
是K元素的俩种盐

3.n(hcl)=3*10^-3*2+2*10-3=8*10^-3
c=8*10^-3/(32/1000)=0.25mol/l