Question

实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中

，加入3gMnO2（二氧化锰）完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33。8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成的氧气质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
请给出详细解答过程，谢谢！

Answer 1

1）反应后生成的氧气质量是34g+3g-33.8g=3.2g
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 36 32
X 3.2g
68/X=32/3.2g
X=6.8g
6.8g/34g*100%=20%
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是 20%(溶液有均一性）

Answer 2

解：根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2
MnO2 .
△
2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68
x
=
32
3.2g
x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=
6.8g
34g
×100%=20%
答：（1）反应后生成氧气的质量是3.2g；（2）所取溶液中溶质的质量是6.8g；（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%

Answer 3

2H2O2=O2+2H2O
78 32
3.2
原溶液质量加二氧化锰质量=剩余物质质量加氧气质量，所以氧气质量为34+3-33.8=3.2g
根据得到氧气质量得到过氧化氢质量为78*3.2/32=7.8g即溶液的溶质质量
所以溶质的质量分数为7.8/34=22.9%