请教一道九下化学题
10g含铜铁合金,投入盛有足量的稀硫酸的大烧杯中，充分反应后称的质量比反应前减少了0.2g，则原合金中铜的质量分数为多少？...
10g含铜铁合金,投入盛有足量的稀硫酸的大烧杯中，充分反应后称的质量比反应前减少了0.2g，则原合金中铜的质量分数为多少？
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原合金中铁的质量为xg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X 0.2g
X= 5.6g
m(Cu)=10-5.6=4.4g
原合金中铜的质量分数为4.4/10*100%=44%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X 0.2g
X= 5.6g
m(Cu)=10-5.6=4.4g
原合金中铜的质量分数为4.4/10*100%=44%
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Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2g
x=5.6g
(10g-5.6g)/10g×100%=46%
则原合金中铜的质量分数为46%
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2g
x=5.6g
(10g-5.6g)/10g×100%=46%
则原合金中铜的质量分数为46%
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X 0.2g
X= 5.6g
mCu=10-5.6=4.4g
Cu%=4.4/10*100%=44%
56 2
X 0.2g
X= 5.6g
mCu=10-5.6=4.4g
Cu%=4.4/10*100%=44%
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