Question

一道化学题过程及答案

称取铜、锌混合粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反映，直至固体质量不在减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。
（1）.该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

1.剩余的固体就是Cu
Cu
的质量分数是35%

2.Zn是6.5g
根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
解得x=9.8g
所以硫酸的质量分数是9.8/49=20%

Answer 2

（1）剩余固体即为铜，因为铜不能与酸反应，所以铜的质量为3.5g，所以铜的质量分数为3.5/10.0*100%=35%
（2）锌的质量=10.0-3.5=6.5g，设硫酸溶质质量为x
锌+硫酸=硫酸锌+氢气
65 98
6.5g x
x=9.8g
稀硫酸溶质的质量分数=9.8/49.0*100%=20%