高锰酸钾与过氧化氢溶液反应的化学方程式
高锰酸钾与过氧化氢溶液反应条件分为酸性环境和碱性或中性环境中，化学方程式如下
碱性或中性环境：
酸性环境：
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
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高锰酸钾的应用及危害：
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。
参考资料来源：百度百科——高锰酸钾
过氧化氢的化学性质：
1、氧化性：（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）；原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）。
2、还原性：过氧化氢和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
高锰酸钾的化学性质：
1、在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
2、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
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高锰酸钾与过氧化氢的实验现象：
剧烈反应，释放的氧气量增加。从化学方程式中可以看出，3个过氧化氢生成3个氧气，也就是氧气是完全由过氧化氢产生的，与高锰酸钾无关，但比自行分解出的氧气要多。高锰酸钾作为氧化剂参与反应中，影响了氧气释放量。
过氧化氢使用的注意事项：
1、过氧化氢对金属有腐蚀作用
2、过氧化氢应该避免与碱性及氧化性物质混合。
3、过氧化氢应该在避光、避热，置于常温下保存。
参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
配平技巧：首先用氧还升降法配锰离子，因为锰降5价而一个氧气共失2电子所以锰配2氧气配5，然后用电荷守恒配氢离子，系数是6，最后原子守恒吧过氧化氢和水的系数配出来。。。如果要化学方程式的话直接加什么酸的阴离子再相应地加上钾离子就行了。。。
不会要我们写中性和碱性时候的氧化方程式
酸性的是
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
中性是4KMnO4+2H2O2=4MnO2↓+402↑+4KOH
跟你说个技巧，关于过氧化氢的氧化还原反应，它作氧化剂的电子，所以拆成2个氢氧根
作还原剂失电子，拆成氧气和氢离子。这样就永远不会错。。
