Question

2 道化学题 (高中的)谢谢朋友们

1 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜.在高温下,这两种化合物均能分解生成氧化铜,溶解28.4g 上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到的氧化铜质量是?
2 将3.9g镁铝合金投入到500mL 2mol/L的盐酸溶液中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多 则加入这种NaOH溶液的体积为??

答案 1. 20g 2. 250mL
希望详细些
小弟化学学的很不好 请问大哥大姐们有什么高招?
谢谢了
谢谢你的回答
可惜 真的是错了

Answer 1

（1）设原混合物中碳酸铜的物质的量为x
碱式碳酸铜的物质的量为y

CuCO3 Cu2(OH)2CO3 即CuCO3·Cu(OH)2
x y

则有： 124x+(124+98)y=28.4
2x+4y=0.5

解得：x=0.05
y=0.1
所以能生成x+y=0.15 mol 氧化铜
所以质量为12g

（2）一样的方法，设镁铝合金中Mg有x mol
Al有y mol
则 24x+27y=3.9
2x+3y=1

解得 x=-0.85
y=0.9
是不是题目给的数据有问题？？？？

再通过Al的物质的量，就可以求出所需要的NaOH的物质的量了

这种题目我最喜欢用2元1次方程组来解了，虽然不是最快的，但确实是最常用的！！！