Question

高二化学平衡问题

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol 氮气和8mol 氢气及固体催化剂，使之反应。
已知1氮气与3氢气在高温高压催化剂的条件下发生可逆反应生成2氨气，△H=-92.2kJ/mol。
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
问、保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量氮气、氢气、氨气，于是平衡时按其的体积分数为1/4，且起始时反应表现为正反应方向进行，则充入氮气的物质的量a（mol）的取值范围是________。
答案是1<a≤2。请告诉我一下过程，简单说就行。谢谢了！

Answer 1

与题目等效：最大：2 mol N2+8 mol H2，最小：1 mol N2 + 5 mol H2 + 2 mol NH3
所以答案：1<a<2(不能取等号)，因为开始有NH3加入。

Answer 2

【与题设条件是等效的】小于2，大于1.
因为要求充入氨气，所以要小于2；因为要求“起始时反应表现为向正反应方向进行”，所以要大于1题设条件下，平衡时氮气为1mol。】。