Question

实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:

1.消耗多少克HCL?
2.被氧化的HCL有多少克?
第一题我算的是14.6g,但是答案是7.3g，为什么？
第二题要详细过程~谢谢

Answer 1

MnO2----4HCl-------2HCl(被氧化的）
87 146 73
8.7 x y
x=14.6g y=7.3g 第1问就是14.6g 这个没有问题 第2问是7.3g
因为从化合价上来看 4个Cl- 中只有2个的化合价升高了 所以被氧化的只有2个

Answer 2

MnO2----4HCl-------2HCl(被氧化的）
87 146 73
8.7 x y
x=14.6g y=7.3g 第1问就是14.6g 这个没有问题 第2问是7.3g
因为从化合价上来看 4个Cl- 中只有2个的化合价升高了 所以被氧化的只有2个 完全抄袭，只为升级